初中化学溶液复习知识点
爱思网 | http://www.i4i3.com | 初中化学总复习 | 人气:180次 | 03-23
初中化学溶液复习知识点
- 把少量KNO3放入水中制成溶液,这种溶液叫KNO3的水溶液;
- 在白磷的二硫化碳溶液中,白磷是溶质,二硫化碳是溶剂;
- 把KNO3和水混合在一起就得到硝酸钾溶液;把Ca(OH)2和水混合在一起就得到石灰水; 溶液都是混合物;
- 溶液中的浓和稀表示的是溶液中溶质的含量的多少;而与溶液是否饱和没有必然联系;
- 分离硝酸钾和氯化钠的混合物,当氯化钠含量较少时,应该采用冷却热饱和溶液的方法, 使硝酸钾先结晶析出,然后过滤;当硝酸钾含量较少时,应该采用蒸发溶剂的方法,使 氯化钠先结晶析出,然后趁热过滤(一旦温度降低,滤液中的硝酸钾就要结晶析出);
- 加热饱和石灰水时,有白色沉淀析出,它是Ca(OH)2,可能原因之一是:溶剂蒸发而减小; 另一个原因是:升温使Ca(OH)2溶解度降低;析出沉淀后的石灰水仍然是饱和溶液。
- 使用结晶方法分离混合物的依据是混合物中几种可溶性固体物质[A] (A)在同一溶剂里的溶解度不同;(B)沸点的不同; (C)在不同溶剂里的溶解度不同;(D)熔点的不同;
- 二氧化锰是一种难溶于水的物质,要把它从氯酸钾受热分解的剩余固体混合物中分离出来, 因该采用[A] (A)溶解过滤的方法;(B)蒸发结晶的方法;(C)冷却结晶的方法;(D)加热分解的方法; 分析:氯酸钾是可溶物质
- 在硝酸钾饱和溶液中混有少量已经完全溶解的食盐,当降温结晶时,所析出的晶体中[A] (A)含硝酸钾的质量多于食盐;(B)只含硝酸钾,不含食盐; (C)只含食盐,不含硝酸钾;(D)含食盐的质量多于硝酸钾;
- 下列对“10%的食盐溶液”含义的解释中,错误的是[A、D] (A)100克水中溶解了10克食盐; (B)100克食盐溶液中溶解有10克食盐; (C)将10克食盐溶于90克水中所得的溶液; (D)将食盐和水按照1:10的质量比配成的溶液;
- 在一定温度下,某饱和溶液的质量为a克,百分比浓度为b%,则该溶质在此温度下 的溶解度是[B]
(A)
a
1-b%
克
;(B)
B
1-b%
克
;(C)
a*b%
1+b%
克
;(D)
100
100-b
克
;
分析:依据题意,计算该物质在一定温度下的溶解度为:
a*b%
a-a*b%
*100=
a*b%
a(1-b%)
*100=
b
1-b%
克
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- 某物质在t1℃时的溶解度为a克,在t2℃时的溶解度为b克,且t2>t1; 现有t2℃时此物质的饱和溶液m克,将其降温至t1℃时,析出晶体的质量是[C]
(A)
b-a
100+b
克
;(B)
m(b-a)
100
克
;(C)
m(b-a)
100+b
克
;(D)
b(b-a)
100+b
克
;
- 在t1℃时硝酸钾的溶解度为S1克,在t2℃时为S2克;现在把a克t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温 至t1℃时,所得硝酸钾溶液的质量是[A]
(A)
a-
a(S2-S1)
100+S2
克
;(B)
a(S2-S1)
100+S2
克
;
(C)
a(S2-S1)
100
克
;(D)
a-
aS1-bS2)
100+S2
克
;
- 在t℃时,某物质的不饱和溶液m克中再加入该溶质n克或蒸发掉p克水,都恰好使溶液变成 饱和溶液,则该溶质在t℃时的溶解度是[A]
(A)
100n
p
克
;(B)
100*(p-n)
p+n
克
;
(C)
n+p
100p
克
;(D)
100*(m-n)
100
克
;
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- 用60%的酒精溶液x和25%的酒精溶液y配制成45%的酒精溶液,则所用x,y酒精溶液的质量比 是[A] (A)4:3;(B)1:2;(C)2:3;(D)3:1; 分析:根据题意有,
x*60%+b*25%
a+b
=45%
15x=20y
x
y
=
4
3
- 当p克结晶水合物M·nH2O受热失去全部结晶水时,质量变为q克,由此可推知此结晶水合物的 式量是[A]
(A)
18pn
p-q
克
;(B)
18pn
q
克
;
(C)
18qn
p
克
;(D)
18qn
p-q
克
;
分析:设M·nH2O的式量为x,根据题意可得下面的关系, nH2O M·nH2O 18n x p-q p 可得 18n*p=x*(p-q) 所以
x=
18pn
p-q
克
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- 要除去碳酸钙粉末中混杂的少量碳酸钠,可以采用的方法是:将混合物溶解并过滤。 (提示:碳酸钙不溶于水,碳酸钠可溶)
- 当饱和溶液温度升高时,若溶质的量不变则溶液浓度不变; 提示:思考一下石灰水在温度升高时,溶解度降低,析出晶体,导致溶液浓度下降; 如果石灰水在温度升高不大时,没有析出晶体,则溶液浓度不变;
- 在一定温度下,100克硝酸钾饱和溶液中含a克硝酸钾,此温度下硝酸钾的溶解度是[A]
(A)
100a
100-a
克
;(B)
a克
;(C)
100a
100+a
克
;(D)
a
100-a
克
;
- 在一定温度下,A物质的溶解度为a克,该物质饱和溶液的质量百分比浓度为:
a
a+100
*100%
提示:回忆一下“溶解度”的概念,就不难思考出答案。
- 在t℃时,有含有m克溶质、百分比浓度为n%的某物质的饱和溶液,此温度下该物质的溶解度为:
100n
100-n
(克)
- 在20℃时,某物质饱和溶液的百分比浓度为5%,此物质是:[A] (A)可溶的;(B)难溶的;(C)微溶的;(D)易溶的; 分析:先算出该物质的溶解度,然后判断该物质的溶解性。 在20℃时,此物质的溶解度为:
5
100-5
*100=5.26克
∵在20℃时,此物质的溶解度为5.26克,5.26克<1克 ∴此物质是可溶物质
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- 在t℃时,将W克某物质溶解于水,得到V毫升密度为1.9克/厘米3的饱和溶液。 在t℃时,此物质的溶解度为:
100W
1.9V-W
此饱和溶液的百分比浓度为:
W
1.9V
*100%
提示:此饱和溶液的质量为:1.9*V=体积*密度
- 现有10%的某溶液100克,若要使其浓度增大一倍,应当减少50克溶剂; 若要使其浓度减小一半,应当应该增加100克溶剂。 提示:这是一道很常见的题,记住简便的计算过程就可以了。
- 现有浓度为20%的某溶液,若要使其浓度增大一倍,可以采用的方法是[A] (A)蒸发掉溶液质量一半的溶剂;(B)将溶剂蒸发掉一半; (C)将溶质的质量增大一倍;(D)溶剂和溶质的质量各减小一半; 分析:若要使该溶液的浓度增大一倍,可以采用蒸发溶剂的方法,该蒸发多少溶剂呢? 蒸发掉的溶剂的质量=溶液质量的一半
- 取5克硝酸钾溶于95克水中,再将此溶液均匀地分成三份: (1)取1份溶液,可知其百分比浓度为:5%; 分析:
5
95+5
*100%=5%
(2)取另1份溶液,若使其浓度增大一倍,需要加入硝酸钾1.85克; 分析:设若使原溶液浓度增大一倍,需要加入x克硝酸钾,则:
5+x
95+5+x
*100%=10%
解得 x=5.55克 由于原溶液被分成了3份,为使一份的浓度增大一倍,每一份应该加入硝酸钾的质量为: 5.55÷3=1.85克 (3)若使第3份溶液的浓度变为原浓度的一半,需要加入水33.3克; 分析:每一份溶液的质量为:100÷3=33.3克 如果要使任一份溶液的浓度变为原浓度的一半,需要加入水的质量为:每一份溶液的质量。 你也可以通过列方程证明这中算法: 设若使第3份溶液的浓度变为原浓度的一半,需要加入y克水,则:
5
95+5+y
*100%=2.5%
解得 y=100克 由于原溶液被分成了3份,为使一份溶液的浓度变为原浓度的一半, 每一份应该加水的质量为: 100÷3=33.3克
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- 要使100克浓度为10%的某溶液的浓度增加一倍(此时溶液仍然未达到饱和),可以采用的 方法是[C、D] (A)加热使溶剂蒸发掉一半;(B)加入一倍质量的溶质; (C)加热使溶剂蒸发掉50克;(D)加入100克浓度为30%的该种溶液; 分析:选项(C)好理解,就不分析了。下面验证选项(D)的正确性: 既然是同溶质溶液的等质量混合,那么
10+30
2
%=20%
所以选项(D)也成立
- 浓度为m%的氯化钠溶液跟浓度为n%的氯化钠溶液等质量混合,混合后溶液的浓度是:
m+n
2
%
提示:这也是一道很常见的题,记住简便的计算过程就可以了。
- 从100毫升10%的硫酸中取出10毫升,这10毫升硫酸的浓度是[A] (A)10%;(B)90%;(C)9%;(D)1%; 分析:记住这道题,这种题虽然很基础,但是很有用,在解答计算题时, 可以起到辅助判断的作用。
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- 在10℃时,硝酸钾饱和溶液的百分比浓度是[A] (A)大于17.3克;(B)小于17.3克;(C)等于17.3克;(D)可能大于,也可能小于17.3克; 分析:
17.3
100-17.3
>
17.3
100
-
错误理解
正确说法
均一、稳定的液体都是溶液
溶质被分散成分子或离子的液体是溶液
蒸馏水是溶液
蒸馏水不是溶液(是纯净物)
溶液是无色、透明的液体
溶液是均一的、稳定的液体混合物
凡是澄清的、均一的液体都是溶液(蒸馏水虽然是澄清的、均一的液体,但它不是溶液)
凡是均一的、稳定的混合物都是溶液
在20℃时,20克水中最多溶解2克x物质;在60℃时,100克水中最多溶解10克y物质,则x与y的溶解度是:x的溶解度=y的溶解度
在20℃时,20克水中最多溶解2克x物质;在60℃时,100克水中最多溶解10克y物质,则x与y的溶解度是:无法比较
在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是浓溶液
在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是不能够再继续溶解溶质的溶液(在上面已经说过了:溶液中的浓和稀表示的是溶液中溶质的含量的多少;而与溶液是否饱和没有必然联系)
同一种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液中所含的溶质多
相同质量的同一种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液中所含的溶质多
氯化钠的溶解度是:35.9克
在某温度下,氯化钠的溶解度是:35.9克
在100克水中溶解了20克蔗糖,所以蔗糖的溶解度是20克
在100克水中溶解了20克蔗糖,所以蔗糖溶液的百分比浓度是16.67%(没有指明“在某温度下”这个条件)
20℃时,在50克水中溶解了15.8克硝酸钾恰好达到饱和,所以硝酸钾在20℃时的溶解度是15.8克
20℃时,在50克水中溶解了15.8克硝酸钾恰好达到饱和,所以硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克
提示:硝酸钾在20℃时的溶解度为,
15.8*100
50
=31.6克
某溶液的浓度为1%,此溶液一定不是饱和溶液。
某溶液的浓度为1%,此溶液有可能是饱和溶液。
- 当温度不变,稀释溶液,则下列诸量不变的是[A、C] (A)溶质质量;(B)溶剂质量;(C)溶质的溶解度;(D)溶液的百分比浓度;
- 将20℃时的一定量某物质的饱和溶液降温至10℃,有该物质的晶体析出(不含结晶水), 则下列有关的判断中错误的是[A] (A)溶剂的质量变小;(B)该溶质的溶解度变小;(C)溶液的质量变小;(D)溶液的浓度变小;
- 下列诸因素中,对物质溶解度没有影响的是[A、B] (A)溶质质量;(B)溶剂质量;(C)溶液温度;(D)溶质、溶剂种类;
- 在t℃时,某物质的溶解度m克,其饱和溶液的百分比浓度为n%,则下列关于m、n关系的 推断中,正确的是[B] (A)m=n;(B)m>n;(C)m<n;(D)无法确定;
- 有一瓶接近饱和的硝酸钠溶液,下列措施中不能使其变为饱和溶液的是[A] (A)加入足量的相同温度的硝酸钠饱和溶液; (B)降低溶液温度至有硝酸钠晶体析出; (C)在温度不变的情况下蒸发掉溶液中的一部分水; (D)向溶液中加入一定量的硝酸钠晶体;
- 下列叙述中错误的是[A] (A)标准状况下,氮气的溶解度为0.024,即:在100克水中能够溶解0.024克氮气; (B)配置1:3的硝酸溶液是将1体积浓硝酸和3体积水相混合; (C)凡溶质是固体,蒸发溶剂就可以使稀溶液变浓,不饱和溶液变成饱和溶液; (D)分别取20℃时的硝酸钾饱和溶液500克和50克,然后蒸发掉等质量的水, 再冷却到20℃时,两者所析出的硝酸钾晶体的质量相等;
- 关于过滤操作的下列叙述中,错误的是[A] (A)无论过滤操作的目的是什么,滤纸上的沉淀物都要用蒸馏水洗涤数次; (B)过滤器中滤纸的边缘应该低于漏斗口5毫米; (C)向过滤器中倾倒液体时,液面不能超过滤纸边缘; (D)过滤时,漏斗下端的管口要紧考烧杯内壁;
- 下列有关结晶的说法中,正确的是[A] (A)固体物质的饱和溶液里,溶质溶解速度和结晶速度相等; (B)任何固体溶质的饱和溶液降温时,必有结晶析出; (C)饱和溶液降温结晶后,即变为不饱和溶液; (D)在溶液中的结晶和溶解这两种宏观现象,能同时观察到;
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